Cinclus schrieb am 04.12.2023 16:00:
Life.3 schrieb am 04.12.2023 14:07:
eumel_23 schrieb am 04.12.2023 08:15:
Chemie war wohl nicht des Autors Lieblingsfach 😊
Ich bin auch kein Chemiker, versuche es mal so:
Dem Eisenoxid wird durch eine Reduktionsreaktion der Sauerstoff entzogen und übrig bleibt Eisen.wäre interessant zu vergleichen:
Eisenoxyd mit Wasserstoff reduzieren
oder
Eisenoxyd mit Aluminium reduzieren. ( Thermitreaktion)wo geht weniger Primärenergie rein Aluminium aus Oxyd gewinnen oder
Wasserstoff aus Wasser ?Die Bildungsenthalpie von Al2O3 beträgt -1675.7 ± 1.3 kJ/mol
die von Wasser -241.826 ± 0.040 kJ/mol
(beide Werte aus Lide: Handbook of Chemistry and Physics)Das bedeutet:
Um aus 1 Mol Fe2O3 2 Mol Eisen zu erhalten, bauchst Du 2 Mol Aluminium oder 3 Mol H2.
Mit der Thermitreaktion musst Du dafür primär 1675 kJ aufwenden, mit Wasserstoff
ca. 3 x 242 kJ = 726 kJ.
Der Weg über die aluminothermische Reaktion ist also sehr ineffizient.cu
Cinclus(Edith hat die Reaktionen ergänzt)
Danke.
AL mit geringen Mengen Magnesium wurde mal als Wasserstoffspender für Kreislaufwirtschaft gepriesen. :-)