Re: Man kann Wälder zum Speichern von CO2 verwenden, wenn man sie in Holzkohle

HaWe (d287424e) schrieb am 06.08.2023 12:23:

Franky55 schrieb am 06.08.2023 05:51:

foobar schrieb am 05.08.2023 23:44:

verwandelt und diese im Boden vergräbt. Holzkohle zersetzt sich nur extrem langsam, damit ist der Kohlenstoff dauerhaft gebunden.

Natürlich darf man nicht den kompletten Wald auf einmal umwandeln, sondern immer nur soviel, wie nachwächst.

Normalerweise bindet ein Wald auf lange Sicht praktisch gar keinen Kohlenstoff, weil durch Vermodern aber auch Waldbrände der vorher gebundene Kohlenstoff regelmäßig wieder freigesetzt wird, so daß das am Ende auf eine Nullsumme hinausläuft.

Selbst wenn es so wäre: das bezieht sich dann wohl auf eine bestimmte "Menge" Wald.
Wenn man aber die Verkleinerung des Waldbestandes rückgängig macht, dann erhöht man damit die Menge des im Kreislauf des gesamten Waldbestands gebundenen CO2.

Ferner könnte man mit einer Energie-Kreislauf-Wirtschaft auf Basis von Biomaterial weitere Mengen an CO2 binden (Holz, Methanol, etc).
Eine Speicherung von Energie dieser Art würde weitere Mengen binden.
Und mit einer Einlagerung (Rückgängigmachung der Exploration von Kohle und Erdöl) - wie Du richtig sagst - könnte man die jahrzehntelang erfolge Verbrennung von fossilen Brennstoffen kompensieren.

Da kann man auch durch kurzes Nachdenken selber drauf kommen: Würden Wälder Kohlenstoff dauerhaft binden, dann wäre in den letzten Jahrtausenden und Jahrmillionen der komplette Kohlenstoff gebunden worden und heute keiner mehr für Pflanzenwachstum verfügbar.

wie viel Kohlenstoff passt in eine Pipeline von ein paar hundert Kilometern, wenn er in Form von E-Fuel darin gelagert wäre?

Ich weiss nicht, was an Druck und Temperatur in einer Pipeline vorhanden sind.
Aber fangen wir mal an mit

Dichte Methanol bei 20°C und 1013 mbar: 0,79 gr/cm^3 = 790 kg/m^3

Molare Masse Methanol: 32,042 gr/mol
Molare Masse Kohlenstoff: 12,011 gr/mol
-> Masse-Anteil Kohlenstoff an Methanol: 12,011 / 32,042 = 37,49%

Masse Kohlenstoff in Form von Methanol pro m^3 = 790 * 0,3749 kg/m^3 = 296 kg/m^3

Molare Masse CO2: 44,01 gr/mol
-> equivalente Masse CO2 bei x Masse C = 44,01 / 12,011 = 366,41%

equivalente Masse CO2 pro m^3 Methanol: 3,6641 * 296 kg/m^3 = 1085 kg/m^3

equivalent CO2 umgerechnet in mol/m^3 = 1085 * 1000 / 44,01 = 24653 mol/m^3

Molares Volumen bei 25°C für Gase ist 24,789 * 10^-3 m^3/mol

equivalentes CO2 Volument für 1 m^3 Methanol: 24653 mol * 24,789 * 10^-3 m^3 / mol = 611 m^3

Wenn ich mich nicht verrrechnet habe, dann sollten
1 m^3 flüssiges Methanol in der Pipeline 611 m^3 gasförmiges CO2 entsprechen.

Passt das?